Zone de l’espace où la probabilité de trouver un électron autour du noyau est de 95%.

• principe Aufbau
• orbitale moléculaire
• nombres quantiques associés à un électron
• formule de Lewis
• configuration électronique

Représentation en 2 dimensions d’une molécule utilisée principalement pour montrer la position approximative des atomes dans la molécule, la topologie des liaisons covalentes les liant, et l’allocation des électrons sur les atomes de la molécule. Les électrons célibataires sont notés par des points et les paires d’électrons par des traits. Les traits peuvent être localisés sur un atome (doublet électronique non liant) ou entre les atomes (liaison covalente). La construction du modèle de Lewis d’une molécule se base sur la détermination de la valence des atomes la constituant, puis sur la combinaison des atomes de façon a respecter la règle de l’octet.

• orbitale moléculaire
• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• principe Aufbau
• orbitale atomique

La règle de l’octet concerne les atomes ayant une couche externe (différente de la première) avec plus de 4 électrons: ils tendent à posséder 8 électrons sur leur couche périphérique (couche de valence), afin de se trouver dans un état stable (structure du gaz noble le plus proche dans la classification périodique des élements).

• théorie VSEPR
• numéro atomique
• nombres quantiques associés à un électron
• nombre de masse
• isotopes

On appelle couche de valence (ou couche périphérique) d’un atome sa dernière couche électronique, c’est-à-dire la plus éloignée du noyau. Elle est caractérisée par le nombre quantique principal le plus élevé.

• règle de l’octet
• formule de Lewis

À l’état fondamental d’un atome, les électrons se placent dans des états électroniques d’ énergie croissante.

• configuration électronique
• orbitale moléculaire
• orbitale atomique
• nombres quantiques associés à un électron
• formule de Lewis

Position des électrons dans une orbitale atomique, moléculaire ou d’autres formes d’orbitales électroniques. Elle répond au principe de stabilité (principe Aufbau), au principe d’exclusion de Pauli, à la règle de Hund, à la règle de Klechkowski.

• principe Aufbau
• nombres quantiques associés à un électron
• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• orbitale moléculaire

4 nombres quantiques permettent de positionner statistiquement l’électron qui gravite autour du noyau d’un atome:

- n = nombre quantique principal (couches ou niveaux énergétiques K L M N…): 1 à n
- l = nombre quantique secondaire ou orbital (sous-couches s p d f… ): l ≤ n-1
- m = nombre quantique magnétique (orientation de la trajectoire de l’électron dans l’espace): -l ≤ m ≤ l
- s = nombre quantique de spin (rotation de l’électron sur son axe): +1/2 ou -1/2

• configuration électronique
• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• principe Aufbau
• orbitale moléculaire

Le spectre visible ou spectre optique est la partie du spectre électromagnétique qui est visible pour l’œil humain. On considère que la réponse de l’œil couvre les longueurs d’ondes de 380 nm à 780 nm bien qu’une gamme de 400 nm à 700 nm soit plus commune. Ces extrêmes correspondent respectivement aux couleurs violet et rouge.

Deux atomes sont dits isotopes s’ils ont le même nombre de protons (numéro atomique Z identique) mais un nombre différent de neutrons. Leur masse atomique A (protons + neutrons = nucléons) est donc différente.

• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• numéro atomique
• nombres quantiques associés à un électron
• nombre de masse

Le nombre de masse (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c’est à dire la somme du nombre de proton(s) et de neutron(s) constituant le noyau d’un atome.

• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• numéro atomique
• nombres quantiques associés à un électron
• isotopes