La théorie VSEPR (Valence Shell Electronic Pairs Repulsion) permet de prédire la géométrie des molécules en se basant sur la théorie de la répulsion des électrons de la couche de valence.

• règle de l’octet
• orbitale moléculaire
• numéro atomique
• nombres quantiques associés à un électron
• nombre de masse

La règle de l’octet concerne les atomes ayant une couche externe (différente de la première) avec plus de 4 électrons: ils tendent à posséder 8 électrons sur leur couche périphérique (couche de valence), afin de se trouver dans un état stable (structure du gaz noble le plus proche dans la classification périodique des élements).

• théorie VSEPR
• numéro atomique
• nombres quantiques associés à un électron
• nombre de masse
• isotopes

Position des électrons dans une orbitale atomique, moléculaire ou d’autres formes d’orbitales électroniques. Elle répond au principe de stabilité (principe Aufbau), au principe d’exclusion de Pauli, à la règle de Hund, à la règle de Klechkowski.

• principe Aufbau
• nombres quantiques associés à un électron
• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• orbitale moléculaire

4 nombres quantiques permettent de positionner statistiquement l’électron qui gravite autour du noyau d’un atome:

- n = nombre quantique principal (couches ou niveaux énergétiques K L M N…): 1 à n
- l = nombre quantique secondaire ou orbital (sous-couches s p d f… ): l ≤ n-1
- m = nombre quantique magnétique (orientation de la trajectoire de l’électron dans l’espace): -l ≤ m ≤ l
- s = nombre quantique de spin (rotation de l’électron sur son axe): +1/2 ou -1/2

• configuration électronique
• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• principe Aufbau
• orbitale moléculaire

Deux atomes sont dits isotopes s’ils ont le même nombre de protons (numéro atomique Z identique) mais un nombre différent de neutrons. Leur masse atomique A (protons + neutrons = nucléons) est donc différente.

• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• numéro atomique
• nombres quantiques associés à un électron
• nombre de masse

Le nombre de masse (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c’est à dire la somme du nombre de proton(s) et de neutron(s) constituant le noyau d’un atome.

• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• numéro atomique
• nombres quantiques associés à un électron
• isotopes

Le numéro atomique (Z) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de protons du noyau d’un atome. Un atome peut être schématisé en première approche par une agglomération compacte (noyau atomique) de protons (p⁺) et de neutrons (n), autour de laquelle circulent des électrons (e^-). Dans un atome de charge électrique nulle, le nombre d’électron est lui aussi égal au numéro atomique (Z protons de charge +e, plus Z électrons de charge -e ⇒ charge totale = 0 Coulomb).

• théorie VSEPR
• règle de l’octet
• nombres quantiques associés à un électron
• nombre de masse
• isotopes