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orbitale moléculaire

APG — Sat, 29 Dec 2007 17:13:18 +0000

L’orbitale moléculaire est un modèle utilisé en chimie quantique pour décrire les états électroniques au niveau des molécules. L’orbitales moléculaire est déterminée à partir de la méthode C.L.O.A (combinaison linéaire d’orbitales atomiques).

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orbitale atomique

APG — Sat, 29 Dec 2007 17:10:52 +0000

Zone de l’espace où la probabilité de trouver un électron autour du noyau est de 95%.

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formule de Lewis

APG — Sat, 29 Dec 2007 17:06:45 +0000

Représentation en 2 dimensions d’une molécule utilisée principalement pour montrer la position approximative des atomes dans la molécule, la topologie des liaisons covalentes les liant, et l’allocation des électrons sur les atomes de la molécule. Les électrons célibataires sont notés par des points et les paires d’électrons par des traits. Les traits peuvent être localisés sur un atome (doublet électronique non liant) ou entre les atomes (liaison covalente). La construction du modèle de Lewis d’une molécule se base sur la détermination de la valence des atomes la constituant, puis sur la combinaison des atomes de façon a respecter la règle de l’octet.

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principe Aufbau

APG — Sat, 29 Dec 2007 15:35:56 +0000

À l’état fondamental d’un atome, les électrons se placent dans des états électroniques d’ énergie croissante.

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configuration électronique

APG — Sat, 29 Dec 2007 15:33:05 +0000

Position des électrons dans une orbitale atomique, moléculaire ou d’autres formes d’orbitales électroniques. Elle répond au principe de stabilité (principe Aufbau), au principe d’exclusion de Pauli, à la règle de Hund, à la règle de Klechkowski.

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nombres quantiques associés à un électron

APG — Sat, 29 Dec 2007 15:27:33 +0000

4 nombres quantiques permettent de positionner statistiquement l’électron qui gravite autour du noyau d’un atome:

- n = nombre quantique principal (couches ou niveaux énergétiques K L M N…): 1 à n
- l = nombre quantique secondaire ou orbital (sous-couches s p d f… ): l ≤ n-1
- m = nombre quantique magnétique (orientation de la trajectoire de l’électron dans l’espace): -l ≤ m ≤ l
- s = nombre quantique de spin (rotation de l’électron sur son axe): +1/2 ou -1/2

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